某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；
（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。
（2）溶液中一定存在的离子是____________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1．84g/cm3）配制成0．5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________
在ag浓度为18mol/L,密度为Ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）
A．小于amL B．等于amL C．大于amL D．等于a/ΡmL
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g） 
3C（g），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （
）
A．2 mol C
B．1 mol B和1 molC
C．2 mol A,1 mol B和1 mol Ar（不参加反应）
D．2 mol A,3 mol B和3 mol C
下列条件下，可能大量共存的离子组是 （ ）
A．常温下水电离的c（OH－）为1×10－10 mol/L的溶液中：AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
B．常温下水电离的c（OH－）为1×10－5 mol/L的溶液中：S2－、SO42－、S2O32－、K＋
C．在含有Fe3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋
D．在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－、Br－
