20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知：NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空：
（1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a～h表示)为____________________。
（2）仪器B的名称为_________，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
（3）D的作用是_______________________________________________________。
（4）C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏__________。
（5）B的作用是_____________________________________。
（1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
该电池的电解质溶液应为： （选“酸性”或“碱性”）溶液
正极反应式为： 负极反应式为：
（2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、托盘天平 d、 温度计
①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。
A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：
①A和 C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；
②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；
③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。
请回答：
（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）
（2）化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________；
（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电池的总反应是：
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是（ ）
A．在电解质溶液中，SO42-由负极移向正极
B．丁烷在反应过程中被还原
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+
丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时,若减小压强,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
