高温下，某反应达平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．温度升高时，K值减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为:CO(g)＋3H2(g)
CH4 (g)＋H2O(g)
下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件
C．海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率
D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等
化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
A．b为负极，d为阳极
B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑
D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验， 再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失
如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．U型管中溶液pH逐渐减小
下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
D.打开啤酒盖，立即有气体逸出
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
|
实验 试剂 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
4 mol·L-1H2SO4/mL |
20 |
V1 |
V2 |
V3 |
|
饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
2．5 |
V4 |
10 |
|
H2O/mL |
V5 |
V6 |
8 |
0 |
|
收集气体所需时间/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
