满分5 > 高中化学试题 >

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)...

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6exC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

 

D 【解析】在反应过程中M保持体积不变，N保持压强不变。若x等于3，则反应前后体积不变，M和N中状态完全相同，A错误。若x>3，则反应后体积增大，但M体积不变，所以在反应过程中M中的压强始终大于N中的压强，而增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，B不正确。若x<3，则反应后体积减小，但M体积不变，所以在反应过程中M中的压强始终小于N中的压强，而增大压强，平衡向正反应方向移动，所以N中C的浓度大于M中的，C不正确。由于N保持恒压，而且最初加入的A和B又满足化学计量数之比，因此起始时向N容器中充入任意值的C，当换算成AB时，其物质的量之比都是1︰2，即平衡等效，所以D正确。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．反应CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)的△H >0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

 

查看答案

反应：①PCl5(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6ePCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)＋I2(g) ③2NO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                          B．①增大，②不变，③减少

C．均增大                          D．①减少，②不变，③增大

 

查看答案

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子

Cu2＋

Al3＋

NO

Cl－

物质的量浓度(mol/L)

1

1

a

1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．a＝3                               B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1

C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液    D．阴极析出的金属是铜与铝

 

查看答案

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)，平衡常数K=4

B．平衡时X、Y的转化率相同

C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动

D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的

转化率小于80%

 

查看答案

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.