1 L某溶液中含有的离子如下表：
|
离子 |
|
|
|
|
|
物质的量浓度(mol/L) |
1 |
1 |
a |
1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol
通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH=0 B．a=3
C．阳极生成1.5 mol 
D．阴极析出的金属是铜与铝
已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是
A．混合气体的密度
B．混合气中氨的体积分数
C．N2的转化率
D．混合气体的平均摩尔质量
用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液中加入适量的
A．Na2SO4和CuSO4 B．CuO C．Na2O和CuO D．H2O和CuSO4
下图所示各装置的叙述中，正确的是
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H = -Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H = -Q2
B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H = -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g)；△H = -Q2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H = -Q2
D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H = -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g)；△H = -Q2
有机物A、B只可能是烃和烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）
A．8n B．14n C．18n D．44n
