可逆反应：3A
3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( )
① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体
A．①② B. ②③ C.①④ D.③④
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol
下列热化学方程式中，正确的是 ( )
A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l) △H =+2165kJ /mol
B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) △H =-2033kJ /mol
C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O △H =-2165kJ /mol
D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g) △H =-2165kJ /mol
有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2
(g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
（ ）
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol
C. △H1＜△H2
D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是 （ ）
A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH
