某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（ ）
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
可逆反应：3A
3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( )
① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体
A．①② B. ②③ C.①④ D.③④
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol
下列热化学方程式中，正确的是 ( )
A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l) △H =+2165kJ /mol
B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) △H =-2033kJ /mol
C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O △H =-2165kJ /mol
D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g) △H =-2165kJ /mol
有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2
(g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
（ ）
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
