某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
⑴ 导线中电子流向为 （用a、b 表示）。
⑵ 写出装置中锌电极上的电极反应式： ；
⑶ 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
（不许用“NA”表示 ）
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
⑸ 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4
在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
（3）平衡时，H2的转化率为
密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g)
R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（
)
A. 正反应吸热，L 是气体
B.正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D.正反应放热，L是固体或液体
在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（ )
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；
B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；
C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；
D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）
A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B. b点和d点均无AgCl沉淀生成
C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
