氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
对有机物：
下列说法中不正确的是( )
（1）常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
（2）能发生碱性水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH
（3）与稀H2SO4共热，生成2种有机物 （4）该有机物的分子式为C14H12O9
A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（3） D．（2）（4）
x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A．x的原子半径大于y的原子半径。 B．x的电负性大于y的电负性
C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在（ ）
A．第四周期ⅦB族 B．第四周期ⅡA族
C．第四周期ⅡB族 D．第四周期ⅦA族
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。
A、一定含有—OH B、一定含有—COOH
C、A为乙醇 D、A为乙酸
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
（3）A与钠反应的化学方程式： 。
（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式： 。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ＞ （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞
＞ 。
