(4分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）HFO的化学名称为
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是 ；
（3）写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
（2分）在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是____________
（2分）在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是 ，密度比是___________
（2分）与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 g
（2分）碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用 洗涤
