（15分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。
（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（3）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。 。
amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 （ ）
A．(a+3b)mol B．
C．
D．(cV－3a－9b)mol
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 （ ）
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+
D．一段时间后锌片质量减少
下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳
下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
B．pH相等的CH3COONa、NaClO、Na2CO3三种溶液： c(Na2CO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： （ ）
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。则原溶液中一定存在的离子是
A．Na＋、AlO2－、CO32－ B．Al3＋、Fe3＋、SO42－
C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
