下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
以下物质不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是
A. FeCl2 B. NaCl C.CuCl2 D. FeCl3
在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是
A. Na2O2 B．Na2CO3 C. Na2SO4 D. NaCl
(19分)有机物W（C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：l。
（1）W的结构简式是 。
（2）W的工业合成路线如下图所示：
①写出A的结构简式是 。
②B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是 。
③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是
____________________________________________________________。
（3）工业也可以用下图所示合成路线生产W：
请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式。
（4）①W在一定条件下，反应生成丙交酯（C6H8O4），该反应的化学方程式是(有机物写结构简式) 。
②丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯
，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是
。
（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 （填最简整数比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na2SO3高温分解的化学方程式是 。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明） 。
（11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
； 。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为 。
