将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）（2分）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d． SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）（2分）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）（3分）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）（3分）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）（2分）用
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
====
====
在
溶液中
与
反应生成
和
的热化方程式为
。
（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅
和3.0
的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
|
温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
铜平均溶解速率 （ |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）（3分）在提纯后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。制备的离子方程式是
。
（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应： 
（1）若开始时通入
，达平衡时生成
的转化率为
。
（2）若开始时通入
，达平衡时SO2的物质的量为
mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是 。
（每空3分，共9分）在一定条件下，反应
达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是 。
（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）
（3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将 （填“增大”“减小”或“不变”）
用蒸馏水逐渐稀释
的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（
）
A．
的物质的量浓度 B．
的物质的量浓度
C．H+的物质的量浓度
D．和H+的物质的量
下列事实不能证明
是弱酸的是（ ）
A．溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在
）[:.....]