已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
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A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 |
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 |
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C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小 |
（每空2分）反应A()+B()
C() +D()过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）（2分）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d． SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）（2分）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）（3分）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）（3分）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）（2分）用
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
====
====
在
溶液中
与
反应生成
和
的热化方程式为
。
（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅
和3.0
的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
|
温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
铜平均溶解速率 （ |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）（3分）在提纯后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。制备的离子方程式是
。
（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应： 
（1）若开始时通入
，达平衡时生成
的转化率为
。
（2）若开始时通入
，达平衡时SO2的物质的量为
mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是 。
（每空3分，共9分）在一定条件下，反应
达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是 。
（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）
（3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将 （填“增大”“减小”或“不变”）
）[:.....]