(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：
(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为 ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为 。
(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为 ；符合此条件的D物质可能是 (填序号)
A.H2SO4 B.CH3COOH C. NaOH D.NH3·H2O E.BaCl2
（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式： 。
（4）某盐
的性质与
类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐
显酸性原因（用离子方程式表示）
。
②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式
。
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（ ）
已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，
A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol
有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A、既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B、1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C、既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④由水电离出的c (OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋ 的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－
A、①② B、③⑥ C、③⑤ D、②④
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A、X的氢化物溶于水显酸性
B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的氧化物对应的水化物都是弱酸
