设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．1L、0.1mol/LH2SO3溶液中含SO32-离子数为0.1NA个
在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g
)+CO(g) 
CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K
（共7分）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。
(12分)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A点表示 。E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
， 。
H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)已经达到平衡状态的标志
(填序号)。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是 。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
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