（7分）根据已有内容的规律进行增补
（1）填化学方程式：
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[
③2H2S＋O2＝2S＋2H2O
④____________________________。
（2）已知
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化学键 |
Si－O |
Si－Cl |
H－Cl |
Si－Si |
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键能/KJ·mol－1 |
460 |
360 |
431 |
176 |
回答下列问题：
①比较熔点SiCl4 SiO2（填“>”或“<” ）,理由
②工业制纯硅反应如下：
1/2 SiCl4（g）＋H2（g）== 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1
则H－H键能为 KJ·mol－1
（9分）、下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素。
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IA |
O族 |
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第一周期 |
a |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
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第二周期 |
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b |
c |
d |
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第三周期 |
e |
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f[ |
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g |
h |
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请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）画出g原子结构示意图________。
（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式___________________。
（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式__________。
（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式： _____________，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH－移向____极。
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2
B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2
下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是
A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2 △H < 0
B．2CO + O2 = 2 CO2 △H < 0
C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0
D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 0
短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是
A．1 B．3 C．4 D．5
