（7分） 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时X的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：
（1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。
（2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。
（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X 、Y 、Z 、W
（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。
（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
|
催化剂：MnO2 |
第1组 |
第2组 |
第3组 |
第4组 |
|
前15s产生氧气的量（ml） |
11 |
15 |
8 |
7 |
|
前30s产生氧气的量（ml） |
21 |
24 |
11 |
9 |
|
前45s产生氧气的量（ml） |
31 |
35 |
18 |
12 |
|
前60s产生氧气的量（ml） |
45 |
48 |
26 |
15 |
（1）写出H2O2分解的反应方程式： ；
（2）从实验的几组数据中能得到的是： ；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测 。
（7分）根据已有内容的规律进行增补
（1）填化学方程式：
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[
③2H2S＋O2＝2S＋2H2O
④____________________________。
（2）已知
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化学键 |
Si－O |
Si－Cl |
H－Cl |
Si－Si |
|
键能/KJ·mol－1 |
460 |
360 |
431 |
176 |
回答下列问题：
①比较熔点SiCl4 SiO2（填“>”或“<” ）,理由
②工业制纯硅反应如下：
1/2 SiCl4（g）＋H2（g）== 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1
则H－H键能为 KJ·mol－1
（9分）、下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素。
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|
IA |
O族 |
||||||
|
第一周期 |
a |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
|
第二周期 |
|
|
|
b |
c |
d |
|
|
|
第三周期 |
e |
|
f[ |
|
|
g |
h |
|
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）画出g原子结构示意图________。
（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式___________________。
（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式__________。
（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式： _____________，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH－移向____极。
