已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是
A．结合质子的能力：CO32－>BrO－
B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO > NaHCO3
C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生
D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生
下列有关离子浓度的关系正确的是
A． 0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH=3: c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2－)
D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]
在1 LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2．0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为
A．2．0 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1 C．1．0mol·L-1 D．0．5 mol·L-1
常温下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
A．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．c(H+)=c(OH－)+c(SO42-)
下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6％
B．30℃时，将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠
C．40℃时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体
D．60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
