（7分）已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝ ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________
（2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合
后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。
① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )
③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）
⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）
（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
|
t/℃ |
200 |
300 |
400 |
|
K |
K1 |
K2 |
0.5 |
请完成下列问题；
（1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)正 υ(N2)逆 （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”)
（8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧SO3填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于非电解质的是 ； （3）以上物质中属于电解质的是 ；（4）属于强电解质的是 。
常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序
①＞②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl—、Na＋、HCO3一、OH—；②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、
CO3 2一、Na+、A1O2一；③水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：ClO—、CO32—、NO3一、NH4+、SO32—；④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl—、Na +、SO42一；⑤使甲基橙变红的溶液中MnO4一、NO3一、SO42一、Na+、Fe3+;⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、Cl一。
A．①③ B．②④⑤ C． ①②⑤ D．③⑥
某二元酸（H2A)按下式发生电离：H2A＝H+＋HA一；HA－H+＋A2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L一1的H2 A溶液；②0.01 mol·L一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L一1的HCl溶液与0. 04 mol·L一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L—1的NaOH溶液与0.02mol·L一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是
A．溶液③中有：c（HA一）＋c（A2一）＝c（Na＋）
B．溶液②中存在水解平衡：HA一＋H2O H2A十OH－
C．溶液④中有：c（OH一）=（H+）＋c（HA一）
D．四种溶液中c（HA一）浓度大小：③＞①＞②＞④
