常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) – n(OH-)=bmol 则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间 ；0.1 B．9～11之间 ；0.05 C．12～13之间 ；0.2 D．13 ；0.1
在一密闭容器中；反应a A(g) 
b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D．a >b
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：
①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH4Cl
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为NO＋SO3
NO2＋SO2
在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，则Va ：Vb的值是
A．1 B．0.1 C．10 D．0.01
