（6分）有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。
（1）产生的红褐色沉淀是_____________，无色气泡的成分是______ _____。
（2）生成红褐色沉淀的原因是__________________ __________。
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因_____ ___ ____、______ ___ ____。
(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
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实验次数 |
氢氧化钠溶液的体积 |
|
|
滴定前刻度(mL) |
滴定后刻度(mL) |
|
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1 |
0.00 |
5. 01 |
|
2 |
6.00 |
10.99 |
|
3 |
12.00 |
17.60 |
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 ； b的作用是
；冷凝管中从（填“n”或“m”） 口进水。
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。
A．锥形瓶水洗后未烘干 B．滴定过程中滴定管有漏水现象
C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是 。
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。
（10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：
经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：
（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：
b点_____________________，d点____________________。
（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：
a点：_________________________________________________________________________
c点：_________________________________________________________________________
（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。
（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________
A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH
B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa
C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性
D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性
E．溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
（5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。
（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g)
△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) +
CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=
（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2
（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
|
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
|
乙 |
C |
0.2 |
pH＝7 |
|
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1， c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D．该温度高于25℃
