下列离子方程式正确的是 ( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋...

下列离子方程式正确的是 ( )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓＋H₂O

B．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²^＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^-=BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

D 【解析】

考点分析：

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已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 ( )

A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL

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一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是 ( )

A．BaSO₄的溶解度、Ksp均不变 B．BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变

C．BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO₄的溶解度、Ksp均增大

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下列叙述正确的是 ( )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A．KCl B．Mg(OH)₂ C．Na₂CO₃ D．MgSO₄

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下列关于弱电解质的说法正确的是： ( )

A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

B．同一弱电解质，浓度越大，电离度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差

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