（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
（共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A ＝
H++HA－；HA－
H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
( )
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－)
B．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+)
C．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)
某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（ ）
A．1mol/L 的NaOH溶液 B．纯水 C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl
用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )
A．
B．
C．
D．
25℃时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 （ ）
A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%
