（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L
SO2 和1 L
O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3(g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为____ ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2 和1 L O2 ；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：________ 。
（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
（共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A ＝
H++HA－；HA－
H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
( )
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－)
B．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+)
C．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)
某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（ ）
A．1mol/L 的NaOH溶液 B．纯水 C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl
用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )
A．
B．
C．
D．
