下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是：
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．Na2O2和H2O2 D．NaCl和HCl
下列排列中顺序错误的是：
A．酸性：HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H2CO3
B．碱性：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
C．热稳定性：H2S ＞H2O ＞ PH3 ＞NH3
D．原子半径：Na ＞ S ＞ O ＞ F
下列化学用语书写正确的是：
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为
C．氯化镁的电子式：
D．HClO的结构式为H－Cl－O
下列过程中需要加快化学反应速率的是：
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．橡胶老化
俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：
A．原子学说 B．分子学说 C．等电子体学说 D．元素周期律
某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸 mL。（2分）
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
等。（2分）
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（3分）
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）（3分）
