有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀。将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．d c a b B．d a b c C．d b a c D．b a d c
在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：
① S ( g ) + O2 (g ) = SO2 ( l )；△H1 = a KJ·mol-1
② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H2 = b KJ·mol-1
③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H3 = c KJ·mol-1 ，则a、b、c的大小关系正确的是
A．a>b>c B．a<b<c C．b<c<a D．b>c>a
一定条件下，可逆反应2A
B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是
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正反应速率 |
逆反应速率 |
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A |
υA=2mol·(L·min) -1 |
υB=2mol·(L·min) -1 |
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B |
υA=2mol·(L·min) -1 |
υC=2mol·(L·min) -1 |
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C |
υA=1mol·(L·min) -1 |
υB=2mol·(L·min) -1 |
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D |
υA=1mol·(L·min) -1 |
υC=1.5mol·(L·min) -1 |
将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L•s）-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L•s）-1；
③2s时物质A 的转化率（转化率为反应物变化量与起始量的比值）为70% ；
④2s时物质B 的浓度为0.7moL·L-1 ，其中正确的是：
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L-1降到0.6 mol·L-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L-1降到0.4 mol·L-1所需要的时间为：
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
