已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）
B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成22.4L二氧化碳气体(已折算成标准状况下)和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+
O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
可逆反应：
在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成
的同时生成
（2）单位时间内生成
的同时，生成
（3）用
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）
用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用18mol/L的硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度升高10℃，反应速率增加到原来的2倍。为了把反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，则该反应需要在什么温度下进行（ ）
A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃
