下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路
B．明矾可以用来净水
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
以下分类正确的是
|
|
单质 |
氧化物 |
酸 |
碱 |
盐 |
|
A |
HD |
水 |
硫酸 |
烧碱 |
胆矾 |
|
B |
黄铜 |
NO2 |
盐酸 |
石灰水 |
FeSO4 |
|
C |
碘酒 |
一氧化碳 |
磷酸 |
NH3·H2O |
食盐 |
|
D |
H2 |
Fe3O4 |
HNO3 |
纯碱 |
小苏打 |
从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是
A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大
（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是 ，写出所有发生的反应的离子方程式 。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
|
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
|
沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
试剂1为 ，试剂2为 （填字母序号）；固体x的化学式是 。
（12分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B ，D 。
（2）甲的电子式为 ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为 。
（3）写出反应①的离子方程式： 。
写出反应③的化学方程式： 。
（11分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取高铁酸钠的化学方程式： ；
②在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化；
③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。
（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑
试回答：
①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；
②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： 。
③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．
