在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是
A．H2→HCl B．CO→CＯ2 C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO3
下列说法中正确的是：
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路
B．明矾可以用来净水
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
以下分类正确的是
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单质 |
氧化物 |
酸 |
碱 |
盐 |
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A |
HD |
水 |
硫酸 |
烧碱 |
胆矾 |
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B |
黄铜 |
NO2 |
盐酸 |
石灰水 |
FeSO4 |
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C |
碘酒 |
一氧化碳 |
磷酸 |
NH3·H2O |
食盐 |
|
D |
H2 |
Fe3O4 |
HNO3 |
纯碱 |
小苏打 |
从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是
A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大
（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是 ，写出所有发生的反应的离子方程式 。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
|
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
|
沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
试剂1为 ，试剂2为 （填字母序号）；固体x的化学式是 。
