由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)；ΔH = kJ·mol—1。
（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ + + + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。
+
下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ）
①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯 ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤
已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)
2CO(g)；ΔH = －221 kJ·mol—1 ②稀溶液中，H+(aq)+
(aq)
H2O(l)；ΔH = －57.3 kJ·mol—1。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热ΔH < －110.5 kJ·mol—1
B．浓H2SO4和NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH = +57.3 kJ·mol—1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量
下列实验一定能证明有SO2存在的是 （ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色 ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤ D．④
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、
、
、
B．c(H+) = 
mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、、
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
、
D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、
