（1）49gH2SO4的物质的量是 ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
，其中含
个，该溶液能与标准状况下的氨气 L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol/
L, c()=0.8
mol/ L, 则c(K+)为 。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。
某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是
A.Al3+、Fe3+、SO42- B.Na+、AlO2-、CO32-
C.Na+、AlO2-、SO42-、CO32- D.Na+、Ba2+、AlO2-
将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）
A、Mg、AlCl3、NaAlO2 B、KNO3、NaCl、CH3COONa
C、NaClO、 Na2SO3、BaCl2 D、Ba(NO3)2、 FeSO4、NH4HCO3
下列说法正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应
C、根据反应PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性强于Cl2
D、在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2转移1mol电子
在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（ ）
A、气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B、同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a
C、质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:b
D、相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
用48mL0.1mol·L—1的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10—3mol[RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
