Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理 （填“合理”或“不合理”），简述理由 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是 ，相关的离子方程式为 。（任写其中一个）
某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是__________________________________________。
（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是____________。
反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：
（1）A的电子式 ， H的结构式是 ；
（2）A溶液的电解方程式是 ；
C+B→J的离子方程式是 ；
（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是 ，至少需要另加试剂的物质的量是 ： mol， ： mol， ： mol（可不填满）。
等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。
（2）若剩余固体质量
g，则溶液中的阳离子一定有
、可能有 、一定没有
。
（3）若剩余固体质量
g，则溶液中的阳离子一定有
、一定没有 。
2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4
3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是 氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性
（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是 mol.
（1）49gH2SO4的物质的量是 ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
，其中含
个，该溶液能与标准状况下的氨气 L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol/
L, c()=0.8
mol/ L, 则c(K+)为 。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。
