按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，
则连接后的装置叫 。
电极反应式：锌板： _______________；
铜板： ___________
（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）
使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫 。
电极反应式，a极： ；b极： 。
在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是 。
（2）步骤②中所用的部分仪器如右下图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 电解的离子方程式（总反应）为 。
（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→
再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计
算式表示）。
某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）此电极的正极发生的电极反应式是______________ ；
负极发生的电极反应式是___________________ 。
（2）电解液中的
离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是____极。(填正或负)
（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：
_ _ _ _ _ _ _ ________。
（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。
①试写出有关反应的离子方程式
②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是
(2)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O
C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是
A．水溶液中 B．熔融状态 C．通直流电 D．通交流电
