根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。
①注明原电池的正极和负极；
②注明外电路中电子的流向。
（2）写出两个电极上的电极反应。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）
A、容器中压强不变 B、混合气体中
不变
C、
D、
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为 ℃。
25℃时，将0.01 mol
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 ； 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
燃料电池是燃料（如
、
、
）等跟
（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如
）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：
A、负极的电极反应式为：
B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应
C、随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的
约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液
和
，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为
、乙酸、，由此可知：
A、的浓度必小于乙酸的浓度 B、的浓度必大于乙酸的浓度
C、
的浓度必小于乙酸的浓度 D、的浓度必大于乙酸的浓度
某温度下，在一容积可变的容器中，反应
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A、均减半 B、均加倍
C、均增加1mol D、均减小1mol
