（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变
c．2v正（B）=v逆（D） d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为 反应（填吸热或放热）；判断的理由是 。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。
（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。
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② |
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⑦ |
⑧ |
（1）元素②在周期表中的位置为 周期 族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式： 。
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
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物质 |
AgCl |
AgI |
Ag2S |
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颜色 |
白 |
黄 |
黑 |
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Ksp（25℃） |
1.8×10-10 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下列叙述中不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同
对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液的c(H+)为1×10-4 mol·L-1
B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
D．该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106
已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是
A．c(CN-)＞c(Na+) B．c(CN-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1 D．c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O △H=-2221.5kJ·mol-1
C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
D．异丁烷比正丁烷稳定
