下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（ ）
A．钠与氧气 B．硫酸与铝片
C．二氧化硫与氨水 D．盐酸与铁粉
下列实验中，能达到预期目的的是（ ）
A．用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
B．用25mL碱式滴定管量取20．00mLNa2CO3溶液
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性
D．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．乙醇的结构简式：C2H5OH
D．漂白粉溶液在空气中失效：
美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
（20分）
（I）多项选择题（6分）
关于化工生产的下列叙述中，正确的是 。
A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）（14分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
、
。
（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是 ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的 %。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
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注意事项 |
理由 |
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① |
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② |
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（20分）
（I）多项选择题（6分）
CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3
（II）（14分）
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
