（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为 极。
①写出b极的电极反应式 。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。
试回答下列问题：
（1）写出B的化学式： ，写出A的电子式 ；
（2）写出I→K的离子方程式 ；
（3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式 ；
（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：
。
已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-。向10mL0．1mol·L－1 的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl—外还一定（ ）
A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含有Br- D．含Fe2+，含有Fe3+
关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水电离出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH
）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A．HCl →Cl2→HClO→NaClO
B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3
右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是（ ）
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X |
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Y |
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Z |
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W |
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A．X元素可形成六种氧化物
B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
