已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均为2 mL。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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实验编号 |
T/K |
催化剂的用量 / g |
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
0.5 |
0.010 |
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
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② |
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③ |
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④ |
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（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
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实验编号 |
溶液褪色所需时间 t / min |
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
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① |
14.0 |
13.0 |
11.0 |
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② |
6.5 |
6.7 |
6.8 |
则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。1gA的单质与C的单质完全反应生成Y（Y为液态），放出142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T， R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________（写化学式）。
（4）画出B单质的结构式_______________。最近科学家合成出了B元素形成的B
电子式
， 则n值为___ 。
（5）A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知M、N均为碳电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为____________________________________。
（6）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L—1，则平衡时FC2的转化率为________。
淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。
（1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称） 和 。
（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入 溶液与 溶液进行检验。
（3）请写出一条方程式表示皂化反应_______________________________________。
室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为
A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8
有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是
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化学反应 |
乙醇酯化 |
乙醇氧化 |
丙烷取代 |
乙酸酯化 |
丙烯加成 |
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A |
O—H |
C—H |
C—H |
C—O |
C=C |
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B |
O—H |
O—H |
C—C |
C═O |
C—H |
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C |
C—O |
C—O |
C—H |
O—H |
C—C |
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D |
C—O |
C—H |
C—C |
C—O |
C=C |
有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
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第一组 |
He -268.8 |
(a) -249.5 |
Ar -185.8 |
Kr -151.7 |
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第二组 |
F2 -187.0 |
Cl2 -33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
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第三组 |
(c) 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
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第四组 |
H2O 100.0 |
H2S -60.2 |
H2Se -42.0 |
H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
