已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH1= －348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH2=－31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．－379.3 kJ·mol-1 B．－317.3 kJ·mol-1
C．－332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
已知肼（N2H4）的燃烧热是534 kJ·mol-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为
A．29.7 kJ B．14.8 kJ C．-29.7 kJ/mol D．-14.8kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq) + H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）
A. Q2=Q3 > Q1 B.Q2 > Q1 > Q3 C.Q2 > Q3 > Q1 D.Q3 > Q2 > Q1
下列有关元素化合物的叙述中正确的是 （ ）
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A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 |
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B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色 |
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C．白磷易溶于水，不能保存在水中 |
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D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅 |
如图在试管A中先加入2mL的甲， 并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管A小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到B试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲 乙
丙 丁
（2）甲物质所含官能团的名称为
（3）写出试管A中发生反应的化学方程式
（4）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O会出现在哪种生成物中？
（5）试管甲中加入浓硫酸的主要目的是
（6）B中长导管不宜伸入试管的溶液中，原因是
（7）B中使用丁溶液的作用是
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D逐渐增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素符号: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB2 的结构式为 ______________，C 2D的电子式
（3）画出D2-的离子结构示意图 ___________________
