下列说法正确的是
A．若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB
B．用广泛
试纸测得0.10mol·L
NH4Cl溶液的
C．HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液
D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾
下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（ ）
A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应
B. 氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
C. 在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
D. 高压条件更有利于合成氨反应
下列说法不正确的是 （ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
升高温度，下列数据不一定同时增大的是（ ）
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw
（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。
（9分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：_________________________。
（2）写出B、D化合物中官能团：
B中含官能团______________（填名称）；D中含官能团____________（填结构简式）
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________ 反应类型：_____________
②：__________________________________________ 反应类型：_____________
