（8分）物质间有下列转代关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是 （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式 。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为 。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是 （写结构简式）
（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。
（1）这个基本结构单元由
个硼原子组成，
共含有
个B—B键。
（2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含
个五边形，
个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为
。
（6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4===Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
①上述反应中还原产物是 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将 molHCl氧化成Cl2；
② 写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式 。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+ 
O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、
、Mg2+、Ba2+、
、
，现取二等份溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03mol。上述澄清溶液冷却后，加足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①一定存在K+ ②一定存在Ba2+ ③可能存在 ④一定存在Mg2+
⑤一定不存在 ⑥每份溶液中含0.01 mol
A．①③⑤ B．①③④⑤ C．③⑥ D．①③⑥
以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（ ）
A．a为NaOH溶液，①为蒸馏 B．②、 ③均为蒸馏，①为分液
C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸
已知298K时，N2(g)+3H2(g)
2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,
在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．Q2 = Q1 ＜ 92.4Kj
