往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)
+ I2(g) 
2HI(g)；
，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．t0 时减小体积或升高体系温度
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是（ ）
A．工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装
B．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
C．Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．在氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－ + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
（共6分）在101.3k Pa、476K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mL O2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：
（1）A的分子式。
（2）原任意一种烷烃的体积及B的分子式。
（共10分）已知某有机物中n(C): n(H)=1, 将W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气V L，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=w2g，m(H2O)=W3g。
（1）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需上述数据中的 个，这几个数据的组合共有 种，将这些组合一一填入下列空格中。
说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式；
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
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（2）当W1与V之间满足 条件时，该有机物中一定没有氧原子，当W1与V之间满足 条件时，该有机物中一定含有氧原子。
（3）W1g有机物中含氧的质量为 g。（用含W1、W2的代数式表示）
（共11分）如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略。）
按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……
（1）这三步操作的先后顺序依次是 。
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 。
（3）B装置所起的作用是 。
（4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：
①分离操作I、II的方法是：I ，II 。
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
。
（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中：n(CH4):n(C2H6)=
