对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明） 。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是 。
同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为_________；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体的体积比为___________，所含原子个数比为_________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________。
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，氧化剂是 氧化产物是 。
（2）上述反应中，若有5mol铝原子参与反应，则转移的电子为 mol，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 （ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L
某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为
A．Na+ B．Ag+ C．Ba2+ D．Mg2+
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．MnO4-、K+、Fe2+、H+ B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
