在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A) ＝0.100mol/L、c(B) ＝0.200mol/L及c(C) ＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②__________
____
_；
③ ；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的
_________0，判断其理由是______
________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率（读数均保留两位有效数字）：
实验②：
=__________________________________；
实验③：
=__________________________________。
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）
A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④
下列有关溶液pH的说法正确的是
A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
