将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）
2Z（g）；
。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ）
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改变的条件 |
正．逆反应速率变化 |
新平衡与原平衡比较 |
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A |
升高温度 |
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 |
X的体积分数增大 |
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B |
增大压强 |
正反应速率增大，逆反应速率减小 |
Z的浓度不变 |
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C |
减小压强 |
正．逆反应速率都减小 |
Y的体积分数变大 |
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D |
充入一定量的Z |
逆反应速率增大 |
X的体积分数变大 |
下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）
A．电子数：17gOH—与1mol－OH
B．双键数目：1mol
与4mol C2H4
C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气
D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O
制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（ ）
A．有铜粉无铁粉 B．有铁粉无铜粉
C．铁粉．铜粉都有 D．铁粉．铜粉都无
下列有关说法中正确的是 （ ）
A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性
C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10
（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将 （填
偏大、偏小或无影响）
（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？
