甲．乙．丙．丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是 （ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降
B．上述过程转移了0.015mol电子
C．所得溶液中c（Na＋）= c（ClO—）＋ c（HClO）
D．将反应后溶液加水稀释，有利于产物水解，溶液碱性增强
化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是 （ ）
A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶
液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点
使9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3．6 g水，则该醇的相对分子质量为 （ ）
A．
B．
C．
D．
将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）
2Z（g）；
。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ）
|
|
改变的条件 |
正．逆反应速率变化 |
新平衡与原平衡比较 |
|
A |
升高温度 |
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 |
X的体积分数增大 |
|
B |
增大压强 |
正反应速率增大，逆反应速率减小 |
Z的浓度不变 |
|
C |
减小压强 |
正．逆反应速率都减小 |
Y的体积分数变大 |
|
D |
充入一定量的Z |
逆反应速率增大 |
X的体积分数变大 |
下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）
A．电子数：17gOH—与1mol－OH
B．双键数目：1mol
与4mol C2H4
C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气
D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O
