用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和
②c(H＋)之比是（ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
反应SO2(g)
+ NO2(g) 
NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 （
）
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大
C． 平衡右移，SO2的转化率提高
D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大
向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va = Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋) = c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋) ＝ c(OH－)＋c(CH3COO－)
在一定条件下，可逆反应
，达到平衡时有50%的Y转化为Z，若此时X的转化率为25%，则起始充入容器的X与Y物质的量之比应为
（ ）
A．3∶2 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3
固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）
A．电极b为电池负极，电极反应式为：O2＋4e－＝2O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－－2e－＝ 2H2O
D．若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－－12e－＝ 2CO2＋2H2O
右图是698K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H＝－92kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2
和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q1
