Question

(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应的焓变（△H）情况如下表所示。

物质	O2	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－^1)	－242	－20	81

请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式          、           。

（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                 。

（3）已知H₂Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－1，请解释Te和H₂不能直接化合的原因                                                                    

                                                                           。

（4）H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                                ；它的第一级电离常数可用K_a1来表示，当温度升高时，K_a1的值                 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 molO₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数K_c＝              L·mol^－1（填写具体数据），此时α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer

（1）H2O2；H2S（2分）

（2）H2Se(g)＝H2(g)＋Se(s)   ΔH＝－81 kJ·mol－1（2分）

（3）因为H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，所以Te和H2反应的ΔS＜0，ΔH＞0，即ΔH－TΔS＞0，故该反应不能发生（2分）

（4）H2SHSˉ＋H＋  HSˉH＋＋S2－；（2分）   一定增大（2分）

（5）2；（2分）     大于（2分）