Question

（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）

（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，

用电子式表示它的形成过程                                        

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，

其离子方程式为______________________________ __________________。

Answer

（1）三  VIIA  HClO4（2）Na  Mg  O  （3）Na2O  略

（4）Cl2 + 2OH-  =  Cl-  + ClO - + H2O